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    8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
    A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-

    分析 先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．

    解答 解：A．CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；
    B．NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，SO3的价电子数为6×4=24，含有相同原子数4，为等电子体，故B正确；
    C．O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；
    D．N2的价电子数为5×2=10，C22-的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
    B．X的生成速率与Z的消耗速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（　　）
    A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
    A．碳正离子（CH3+ ）      B．碳负离子（CH3-）     C．甲基 （-CH3）     D．碳烯（：CH2）
    ①四种微粒中，键角为120°的是A（填序号）．
    ②碳负离子（CH3-）的空间构型为三角锥形，与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3（填化学式）．
    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    ②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
    D．煅烧硫铁矿利于SO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；1mol （Ⅳ）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为3：2．
    （2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化（取代）反应．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、（其中三种）．
    ?分子中含有苯环且无碳碳双键?苯环上含有两个邻位取代基?能发生银镜反应．
    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O2+2H2O+4 e-=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    （3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
     序号 条件 现象和结论
     温度/℃ 催化剂
     1 40 FeCl3溶液 
     2 20 
     FeCl3溶液    		 
     3 20 MnO2
    请回答下列问题：
    （1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
    （3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
    ③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成某醇G的路线之一如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
      ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应；鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
    A．属于芳香烃衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与NaOH溶液反应     D．能发生消去反应与酯化反应．

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