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    17．取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
     序号 条件 现象和结论
     温度/℃ 催化剂
     1 40 FeCl3溶液 
     2 20 
     FeCl3溶液    		 
     3 20 MnO2
    请回答下列问题：
    （1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
    （3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
    ③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

    分析 （1）通过比较表格中的数据的异同点进行解答，实验1、2只有温度不同；
    （2）实验2、3温度是相同的，而催化剂不同；
    （3）①根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；
    ②根据方程式计算生成58.24ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度；
    ③根据方程式计算生成44.8ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，再求出溶液中剩余的过氧化氢的量，然后求出过氧化氢的质量分数．

    解答 解：（1）实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；
    （2）实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响，故答案为：不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响；
    （3）①反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，
    故答案为：D＞C＞B＞A；
    ②根据方程式计算
      2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
      2mol                             22.4L
     n（H2O2）                    0.05824L
    n（H2O2）=$\frac{2mol×0.05824L}{22.4L}$=0.0052mol，所以c（H2O2）=$\frac{0.0052mol}{0.05L}$=0.104mol•L-1，
    故答案为：0.104 mol•L-1；
    ③设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol，
     2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
      2mol                           22.4L
       x                               0.0448L
    n（H2O2）=$\frac{2mol×0.0448L}{22.4L}$=0.004mol，
    则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.0052mol-0.004mol=0.0012mol，则m（H2O2）=nM=0.0012mol×34g/mol=0.0408g，生成的氧气的质量为m=0.004mol×$\frac{1}{2}$×32g/mol=0.064g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.0408}{50×1.1-0.064}$×100%=0.074%，
    故答案为：0.074%．

    点评 本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意影响化学反应的因素与图表中数据对比的关系，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    ②单质Zn的性质与单质Al相似
    ③Zn（OH）2为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH3•H2O
    ④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
    请回答：
    （1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
    （2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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    ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
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    ②；
    ③；
    ④；
    ⑤；
    ⑥；
    ⑧；
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