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    【题目】由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂DBP(结构如下图)的说法不正确的是

    A.属于芳香族化合物，能溶于水

    B.其核磁共振氢谱共有6种吸收峰

    C.分子中一定有12个原子位于同一平面上

    D.水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应

    【答案】A

    【解析】

    A选项，含有苯环，属于芳香族化合物，但不溶于水，故A错误；

    B选项，该有机物具有对称性，有6种位置的氢，其核磁共振氢谱共有6种吸收峰，故B正确；

    C选项，苯环及苯环连接的原子都在同一平面内，因此分子中一定有12个原子位于同一平面上，故C正确；

    D选项，该有机物含有酯基，因此水解得到的酸性产物为邻苯二甲酸，能与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是

    A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

    B.乙醇的结构简式为：C2H6O

    C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce

    D.硫化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

    B.苹果酸含有1个手性碳原子

    C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是三者与H2O分子间均易形成氢键

    D.只含有极性共价键的分子不一定是极性分子

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    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    (1)滤渣的成分为______________，操作②的名称为____________。

    (2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________________

    (4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________________。

    (5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为________，其作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)

    A. 增加C的量

    B. 将容器的体积减小一半

    C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

    D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

    (1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为______。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

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    (3)在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，适宜的条件是_____________。

    (4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2g·cm-3)，配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______。

    (5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（ ）

    A.a=3

    B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为

    C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大

    D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态

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