【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题:
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控制其他条件相同,用10%H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末,测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为______。当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是______。
(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,加热,生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式是__________。
(3)在盐酸中CuCl能吸收CO,发生的反应为 CuCl+CO+H2OCu(CO)Cl·H2O H<0,要加大CO的吸收率,适宜的条件是_____________。
(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2g·cm-3),配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_______,所得溶液的物质的量浓度为______。
(5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液,配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需___________________。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 温度升高,H2O2分解速率加快 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+ 低温、加压 5:11 1.5mol/L 药匙、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
【解析】
(1)在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O,再进行书写离子方程式;铜溶解时需要双氧水,当温度高于40℃时,容易分解而降低溶解速率。
(2)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,发生氧化还原反应,亚硫酸根被氧化,氯化铜被还原,生成CuCl沉淀,根据守恒来书写离子方程式。
(3)根据方程式CuCl+CO+H2OCu(CO)Cl·H2O H<0,平衡需要正向移动,才能加大CO的吸收率,再根据反应是体积减小的放热反应得出适宜的条件。
(4)设CuSO4·5H2O的质量为xg,H2O的质量为yg,建立关系式得出比例关系,再根据浓度公式进行计算得出浓度。
(5)配制80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液,最重要要使用100mL容量瓶、天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管等仪器。
(1)在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,溶解时需要双氧水,而双氧水在温度比较高时,容易分解而降低溶解速率,其主要原因是温度升高,H2O2分解速率加快。
(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,发生氧化还原反应,亚硫酸根被氧化,氯化铜被还原,生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+。
(3)在盐酸中CuCl能吸收CO,发生的反应为CuCl+CO+H2OCu(CO)Cl·H2O H<0,要加大CO的吸收率,平衡需要正向移动,适宜的条件是降低温度,加压,故答案为:低温、高压。
(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2 g·cm-3),配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比,设CuSO4·5H2O的质量为xg,H2O的质量为yg,,解得x:y=5:11,所得溶液的物质的量浓度为
。
(5)工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液,配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,故答案为:药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
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【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛
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【题目】由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂DBP(结构如下图)的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物,能溶于水
B.其核磁共振氢谱共有6种吸收峰
C.分子中一定有12个原子位于同一平面上
D.水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应
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【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是( )
A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol该有机物完全燃烧消耗氧气为18.5mol
D.它与氢气发生加成反应,最多可以消耗5mol氢气
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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示.以下分析正确的是
A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1mol/(Lmin)
B. 该温度下此反应的平衡常数K=0.32mol/L
C. 欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D. 其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
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【题目】甲、乙两种非金属元素:①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合;②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低;⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强;⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是( )
A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤
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【题目】苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收,局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________。
(2)B的名称是_____________,C中含有的官能团名称是______________。
(3)在反应Ⅰ~Ⅴ中,属于取代反应的是(填序号)________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式:____________________________。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,其中,氨基直接连在苯环上,苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为:_________________。
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【题目】H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是
A. a是负极,电池工作时,电子的流动力向是:电极a-负载一电极b-质子膜一电极a
B. 电池工作时,化学能转化为电能和热能
C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
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【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 ( )
A.分子中所有的原子共面
B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.易发生氧化反应和取代反应,不能发生加成反应
D.遇FeCl3溶液发生显色反应
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