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    【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 ( )

    A.分子中所有的原子共面

    B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    C.易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应

    D.遇FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】D

    【解析】

    A．与苯环直接的原子在同一平面内，CH2为四面体结构，由中间环上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A错误；

    B．苯酚显酸性，酚羟基与碱反应，则1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；

    C．由OH可知，易发生取代和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，但一般在催化作用下，故C错误；

    D．由苯酚遇FeCl3溶液显紫色，该物质含有苯酚结构，则遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

    (1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为______。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

    (2)工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是__________。

    (3)在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，适宜的条件是_____________。

    (4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2g·cm-3)，配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______。

    (5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（ ）

    A.a=3

    B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为

    C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大

    D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

    (1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？

    (2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？

    (3)被氧化的HCl的质量为______________克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：

    甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

    丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O

    你认为猜想有科学性不正确的是（ ）

    A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

    B.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

    D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

    B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)

    C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

    D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

    已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    （1）R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

    （2）2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

    （3）CH3-CH=CH2+H-Cl

    合成路线如下：

    （1）写出D的结构简式___；

    （2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是___，属于消去反应的是___。

    （3）写出反应方程式：E→F：___；

    （4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为___。

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