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    【题目】新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是

    A. 电池工作时，电子由a经外电路流向b

    B. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-

    C. 每生成0.1molZn(OH)42-，转移电子数为0.2NA

    D. 放电过程中电解质溶液的pH增大

    【答案】D

    【解析】A、根据装置图，Zn失去电子转化成[Zn(OH)4]2－，根据原电池工作原理，失电子一极为负极，即a为负极，b为正极，电子从a极经外电路流向b极，故A说法正确；B、b电极为氧化石墨烯，作氧化剂，GO反应过程中转化为rGO，即转化成C，电极反应式为C2O＋H2O＋2e－=2C＋2OH－，故B说法正确；C、Zn的化合价由0价→＋2价，因此生成1mol[Zn(OH)4]2－，转移电子物质的量为0.2mol，故C说法正确；D、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，因此电池总反应是Zn＋C2O＋2OH－＋H2O=2C＋[Zn(OH)4]2－，消耗OH－，pH降低，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
    A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
    B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
    C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
    D.都能跟碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。

    （2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

    （3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

    （4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

    （5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于同系物的是（ ）

    A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

    C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是

    A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4

    B. 粗导管d也可换成细导管

    C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

    D. 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

    （1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

    （2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

    （3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

    （4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
    ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
    A.①②④
    B.②③⑤
    C.②④⑤⑥
    D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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