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    【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

    实验步骤和方法

    实验现象

    ①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味

    只有F、G两种液体没有气味

    ②各取少量于试管中加水稀释

    只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层

    ③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热

    只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀

    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀溶液并加热

    只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

    （1）试写出下列序号代表的液体名称：

    A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

    （2）写出在D中加入溶液并加热的化学方程式：_______。

    【答案】乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液

    【解析】

    7种物质中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液无气味,所以F和G为葡萄糖溶液和蔗糖溶液的一种；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小，在上层，C、D、E为苯、乙酸乙酯、油脂的一种；乙酸呈酸性，能与Cu(OH)2发生中和反应，Cu(OH)2溶解，所以B是乙酸；葡萄糖有醛基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色的沉淀，F为葡萄糖溶液，那么G为蔗糖溶液；乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中发生水解，而不再有分层现象，乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，所以D是乙酸乙酯，E是油脂；苯不溶于水且密度比水小，不与NaOH反应，会分层，苯在上层，所以C是苯；剩下的A为乙醇，据以上分析进行解答。

    （1）综上所述，A、B、C、D、E、F、G 分别为：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液；

    故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；

    （2）乙酸乙酯在NaOH溶液中加热会生成乙酸钠和乙醇，方程式为：；

    故答案为：。

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    请按要求回答下列问题：

    （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

    （3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

    （方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

    ①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

    ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

    （方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

    ③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

    ④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

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    【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

    Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

    常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.2

    2.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    x

    3.7

    6.7

    (1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

    (2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

    (3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

    Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

    (1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

    (2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

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    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

    （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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    【题目】我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

    沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。

    请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。

    向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

    煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。

    将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

    反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

    （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

    （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

    （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

    A.500ml B.1000ml C.2000ml

    （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

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