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    【题目】在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.NH4+、Na+、SO42﹣
    C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
    D.Ag+、Al3+、Cl﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．K+、SO42﹣、CO32﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Mg2+、HCO3﹣都与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，Ag+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
    A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
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    D.胶体粒子能够发生布朗运动

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    【题目】下列说法不符合人与自然和谐相处的是

    A.很多城市对废旧电池进行回收处理

    B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

    C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

    D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

    D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ）
    A.N2
    B.NaOH
    C.H2O
    D.Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
    ②该反应的平衡常数表达式为 ．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
    （3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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