精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2)=mol/(Lmin).
②该反应的平衡常数表达式为
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2 , 还要求提供充足的O2 . 某种电化学装置可实现如下转化:2CO2═2CO+O2 , CO可用作燃料.
已知该反应的阳极反应为:4OH﹣4e═O2↑+2H2O则阴极反应式为:
②有人提出,可以设计反应2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由:

【答案】
(1)0.225;K= ;CD
(2)2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH;不可行;该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
【解析】解:(1)①利用三段式解题法计算

CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g

+

H2O(g)

开始(mol/L):

1

3

0

0

变化(mol/L):

0.75

0.25

0.75

0.75

平衡(mol/L):

0.25

0.75

0.75

0.75

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= =0.225 molL1min1
故答案为:0.225;
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则K= ,故答案为:K=
③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动,
A.因正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则n(CH3OH)/n(CO2)减小,故A错误;
B.充入He(g),使体系压强增大,但对反应物质来说,浓度没有变化,平衡不移动,n(CH3OH)/n(CO2)不变,故D错误.故B错误;
C.将H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应方法移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故C正确;
D.再充入1mol CO2和3mol H2 , 等效于在原来基础上缩小体积一半,压强增大,平衡向正反应方向移动,则n(CH3OH)/n(CO2)增大,故D正确.
故答案为:CD.(2)①总反应式为2CO2=2CO+O2 , 阳极反应为4OH﹣4e=O2↑+2H2O,总反应式减去阳极反应式得阴极反应式,所以阴极反应为:2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH
故答案为:2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH
②反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0),则△G=△H﹣T△S>0,反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行;
故答案为:不可行;该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行.
(1)①根据v= 计算;
②根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算;
③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动;(2)①阴极发生还原反应,CO2被还原生成CO,总反应式减去阳极反应式得阴极反应式;
②根据△G的大小判断反应能否进行.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

1检验滤液中的的方法是____________

2试剂I的化学式为__________,加入试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为__________

3试剂II的化学式为_________,②中加入试剂II的目的是______

4试剂III的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 氢氧化铁与盐酸反应:H++OHH2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应:H+ + OH=H2O

C. 铁与H2SO4反应:Fe+2H+Fe3++H2 D. NaHCO3溶于盐酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于离子化合物的是

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强碱性溶液中,可以大量共存的离子组是(
A.K+、SO42、CO32
B.NH4+、Na+、SO42
C.Mg2+、HCO3、Cl
D.Ag+、Al3+、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,以下试剂不能用来鉴别SO2H2S的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.64g SO2含有NA个SO2分子
C.16g CH4所含的电子数为NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是 ( )

A. 钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧,产生绿色的烟

C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,火焰苍白色

D. 常温下 1 体积水可以溶解 2 体积氯气,得到氯水

查看答案和解析>>

同步练习册答案