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    【题目】常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

    A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

    C.硫酸铜溶液D.品红溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；

    B．二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

    C．与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

    D．SO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

    （2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

    （4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

    （5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

    D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
    ②该反应的平衡常数表达式为 ．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
    （3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

    B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA

    D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
    A.过量盐酸
    B.过量BaCl2溶液
    C.过量NaOH溶液
    D.过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
    （3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
    A.Ar
    B.N2
    C.CO2
    D.O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）

    A

    B

    C

    D

    盐酸的物质的量浓度
    mol/L

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH的物质的量浓度
    mol/L

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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