【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=_______________；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。
③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）
A．升高温度 | B．充入He(g)使体系压强增大 |
C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入一定量CO2 |
④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）
【答案】Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1 
＞ C BC
【解析】
根据盖斯定律计算反应热；根据化学平衡状态的特征和平衡移动原理分析与化学平衡相关的问题。
（1）①Fe2O3（s）+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
依据盖斯定律①-②×3得到热化学方程式为：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJmol-1；
（2）①由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，K=；
②II到达平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，故TⅡ＞TⅠ，由于正反应是放热反应，平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ；
③A．正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，故A不选；
B．充入He（g）使体系压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动，故B不选；
C．将H2O（g）从体系中分离，减少生成物的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率变大，故C选；
D．再充入一定量CO2，平衡正向移动，但本身的转化率减少，故D不选；
故选C；
④A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以A不能做平衡状态的标志；
B、该反应前后气体的分子数有变化，故气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，说明各物质的量不变，B可说明反应达平衡状态；
C、该反应前后气体的分子数有变化，故压强是变量，当其不变时，说明各物质的量不变，C可说明反应达平衡状态；
D、气体的密度始终不变，所以D不能做平衡状态的标志；
故选BC。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
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【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：
(1)根据方案一装置
如图
回答以下问题：
Ⅰ
写出装置①中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入
中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号
Ⅲ装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题：
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。
Ⅱ
装置的作用是______，X是______。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法不正确的是（ ）
A.Y的分子式为C10H8O3
B.制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应
C.由X制取Y的过程中可得到乙醇
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
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【题目】用电子式表示下列化合物：
(1)NaCl _____。
(2)H2 ______。
(3)MgCl2 ______。
(4)CH4 ______。
(5)CO2 ______。
(6)Na2O ______。
把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A
B离子反应方程式为_________
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．
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【题目】利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。
（2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。
（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。
（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至 。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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