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    【题目】在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有(　　)

    ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

    ②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

    ⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

    A. 3种 B. 4种

    C. 5种 D. 6种

    【答案】B

    【解析】

    在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同条件下，反应达到相同的平衡状态。

    对在等温等容容器内发生的反应：

    2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）

    始1：2mol 1mol 0

    始2：0 0 2mol

    始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同），则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确），但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ，由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误），所以，其中正确的是①③④⑥，故选B。

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    【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

    装置（尾气处理装置略）

    现象

    Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

    Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

    (1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

    (2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

    (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

    假设1：Cu2+的浓度较大所致；

    假设2：溶解了生成的NO2。

    探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

    ①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

    ②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

    (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

    解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

    解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ①B中盛放的试剂是________。

    ②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

    ③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

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    【题目】如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物。

    据上图回答问题：

    （1）D的名称为：___；

    （2）A的结构简式是___；

    （3）反应③的化学方程式是：___；

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有___个；

    I、含有二取代苯环结构 II、与B有相同官能团 III、不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中属于邻二取代苯环结构的任意一个同分异构体的结构简式___；

    （5）B不仅可以生成E，还可以在一定条件下形成高分子化合物，写出B形成高分子化合物的化学方程式：___。

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    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液的pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.a点溶液中存在：

    B.水的电离程度：a点小于c点

    C.原溶液中

    D.生成沉淀的离子方程式为

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    【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。

    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    C.Y与W的含氧酸均是强酸D.h与j均为酸性氧化物

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    【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

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    A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

    B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

    C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

    D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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