【题目】在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有( )
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A. 3种 B. 4种
C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同条件下，反应达到相同的平衡状态。
对在等温等容容器内发生的反应：
2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）
始1：2mol 1mol 0
始2：0 0 2mol
始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同），则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确），但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ，由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误），所以，其中正确的是①③④⑥，故选B。
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【题目】下列有关化学用语正确的是 ( )
A. NaOH的电子式：
B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5
C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
D. 离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
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【题目】用下列所示装置不能达到有关实验目的的是( )
A.
用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.
用该装置可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易
C.
用该装置制备Fe(OH)2
D.
该装置探究钢铁的吸氧腐蚀
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【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
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【题目】如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物。
据上图回答问题：
（1）D的名称为：___；
（2）A的结构简式是___；
（3）反应③的化学方程式是：___；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有___个；
I、含有二取代苯环结构 II、与B有相同官能团 III、不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中属于邻二取代苯环结构的任意一个同分异构体的结构简式___；
（5）B不仅可以生成E，还可以在一定条件下形成高分子化合物，写出B形成高分子化合物的化学方程式：___。
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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物
含
、
，过滤后得到的滤液用
溶液处理，测得溶液的pH和
生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.a点溶液中存在：
B.水的电离程度：a点小于c点
C.原溶液中
D.生成沉淀的离子方程式为
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【题目】化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为_______________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为_____________________。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.热稳定性：i＞g, 沸点：i＞e
C.Y与W的含氧酸均是强酸D.h与j均为酸性氧化物
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
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