【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物,i常温常压下为液体,其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍,f是元素Z的单质,g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>Z>W>XB.热稳定性:i>g, 沸点:i>e
C.Y与W的含氧酸均是强酸D.h与j均为酸性氧化物
【答案】B
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下i为液体,其余均为无色气体,因此i为水H2O;e的摩尔质量为g的2倍,f是元素Z的单质,g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则g是NH3。根据转化关系图判断e是H2S,f是氧气,g是NH3,j是NO,h是SO2。所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S,根据此分析进行解答。
A.根据元素周期律的原子半径变化规律:同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小X<Z<Y<W,故A选项错误。
B.水和氨气分子间能够形成氢键,沸点较高,相对分子质量越大,沸点越高,热稳定性越高,故热稳定性:i>g,沸点:i>e,故B选项正确。
C.Y的含氧酸如亚硝酸为弱酸,W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸,故C选项错误。
D.酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物,判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变,显然NO不是酸性氧化物,故D选项错误。
故答案选B。
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【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
(1)3~9min内,v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1(即图中交点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol CO2
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为________
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。
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【题目】在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2 mol SO2、1 mol O2,另一个充入2 mol SO3,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分别达到平衡时,下列六种说法中正确的有( )
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A. 3种 B. 4种
C. 5种 D. 6种
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【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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【题目】在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
(1)平衡常数的表达式K=__________,该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________
A.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min),NH3的体积分数__________
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式:__________;
(5)第6分钟时,保持其它条件不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,8分钟时达到平衡,N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.的
溶液中:
B.的
溶液中:
C.的
溶液与
的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性,其混合溶液中:
D.pH相等的、
、
三种溶液中,
大小:
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗X,同时生成
Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
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