【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A. 燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量, H2O(g)应转化为液态水,故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3 kJmol1,故A错误;
B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热小于38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;
C. H2SO4和Ba(OH)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀,生成沉淀时继续放热,故C错误;
D. 2gH2为1mol,完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,可知2mol氢气燃烧放出571.6kJ的热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol1,故D正确;
答案选D。
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【题目】已知2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g);△H=﹣197kJmol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
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【题目】已知粗盐水中含,含
。向粗盐水中加入
除Mg2+:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入
除
。
(1)处理上述粗盐水,至少需要加
________
。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、
体积分数0.0400)代替碳酸钠,发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2
。处理上述
粗盐水至少需要通入标准状况下________
碳酸化尾气。(需列式计算,保留三位有效数字)
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【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写主要成份的化学式:滤渣A________,滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3+反应的离子方程式为_________________;反应③的离子方程式为____________;反应④的化学方程式为______________________________。
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】在可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/(L·min),2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A. 2min末时A和B的浓度之比为5:3
B. x=1
C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
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【题目】已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示, 已知:ICl中氯为-1价,碘为+1价。下列有关说法正确的是
A.反应①为吸热反应
B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关
D.HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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【题目】认真观察下列装置,下列说法错误的是
A.盐桥中的阳离子向装置B移动
B.装置A中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0. 5mol
D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板 N 的材料为Cu
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【题目】我国是世界上主要产钼国家之一,我国的钼资源十分丰富,以辉钼矿为主,是具有优势的战略资源。将辉钼矿精矿(主要成分为MoS2,杂质为CaCO3,SiO2,FeS2,CuFeS2,PbS等)除杂提纯可得到粗MoS2,通过精制转化最终可得到纯度更高的MoS2。
MoS2的相关信息:
①具有类似石墨的层状结构,有金属光泽,熔点1185℃,密度4.80g/cm-3,硬度很低,被广泛地应用在润滑领域。
②一般不溶于水、酸、碱和有机溶剂中,但溶于王水和煮沸的浓硫酸。Mo为+4价,在空气中加热至350℃以上开始被氧化,生成钼的氧化物。
有人提出了如下制取高纯MoS2的流程:
(1) MoS2可用作润滑添加剂的原因是:_____________。
(2)滤液1中存在的阳离子除H+、Ca2+、Pb2+外,还有:____________,写出“除杂1”过程发生的其中1个氧化还原反应的化学方程式:____________。
(3)“通空气并控温”这步操作的目的是:___________。必须控制好温度的原因:___________。
(4)“转化3”得到硫代钼酸铵(NH4)2MoS4。“转化4”中钼的化合价不变,产生气体和沉淀(二元化合物),写出该反应的离子方程式:____。
(5)上述流程中,哪些步骤发生了氧化还原反应:_____。
A.除杂1 B.除杂2 C.转化1 D.转化2 E.转化3 F.转化4 G.转化5
(6)上述流程中,可以循环使用的物质为(写化学式):_______。
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