练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）

    A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

    C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

    【答案】D

    【解析】A．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Fe2+为浅绿色，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．HCO3-、OH-能够反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
    A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
    B.沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
    C.x=2y
    D.a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
    D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.n=0.02
    B.V=2240
    C.m=3.2
    D.元混合物中FeSO4的质量分数约为89%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
    B.达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
    C.方程式中n＞p+q
    D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的叙述不正确的是

    A.乙烯属于烃类B.乙烯的含碳量低于甲烷

    C.乙烯可作为水果的催熟剂D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
    已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
    （1）写出D元素价电子的电子排布式。
    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3中心原子的轨道杂化类型为。
    ②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。
    （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A+最近的C有个，这些C围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

    Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    (1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

    (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

    (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
    （1）金属B在元素周期表中的位置是 ， B和A的浓溶液反应的条件是 ． 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式： ．
    （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 ．
    （3）L转化为I的现象是 ． 写出有关的化学方程式： ．
    （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论： ．
    （5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案