Question

【题目】某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________

②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________

③装置 F 的作用是________________

④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．

Answer 1

【答案】 小于 随着反应的进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag++Cl-→AgCl↓ F G 湿润的淀粉 KI 试纸

【解析】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L；

(2)①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性；
③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；
(3)氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。