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    【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：

    ① ② ③ ④

    下列说法正确的是

    A.化合物①的分子式为C10H17O

    B.化合物②和③互为同分异构体

    C.化合物④中含有3种含氧官能团

    D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    【答案】C

    【解析】

    A. 化合物①的分子式为C10H17O，从H原子数为奇数便可看出，此分子式不正确，A错误；

    B. 从碳原子数看，化合物②比③少1个碳原子，所以二者不互为同分异构体，B错误；

    C. 化合物④中含有羰基、醛基、酯基3种含氧官能团，C正确；

    D. 利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葛根大豆苷元用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

    化合物B中的含氧官能团有 ______ 填官能团名称；

    已知X为，写出该反应的化学方程式 ______ ；

    已知D与二甲基甲酰胺，结构简式为在三氯氧磷的催化下反应生成E，同时还生成和另一种有机物，写出该有机物的分子式 ______ ；

    的分子式为 ______ ，由E生成F的反应类型为 ______ ；

    的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为 ______ 写出其中一种的结构简式

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下： ____________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

    A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

    C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

    （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

    ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

    ③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

    A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

    D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应原理的说法正确的是( )

    A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关

    C.已知中和热，则1mol浓和1mol的反应热

    D.向溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

    A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

    B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

    C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

    D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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