【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析:15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol,5.4gAl的物质的量为=0.2mol,则:
首先:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 0.4mol 2.24L
然后:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,生成O2为2.24L、H2为6.72L;向溶液中通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为=0.3mol,则:
HCl + NaOH═NaCl+H2O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
剩余剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,生成0.2molNaCl,
NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
故NaAlO2有剩余,HCl完全反应,剩余NaAlO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol,生成Al(OH)3为0.1mol、NaCl为0.1mol,故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A.生成O2为2.24L、H2为6.72L,故生成气体总体积为2.24L+6.72L=8.96L,故A错误;B.反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B错误;C.最终生成Al(OH)3为0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正确;D.根据氯离子守恒可知,反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol,故最终溶液中c(NaCl)==1.5mol/L,故D错误;故选C。
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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197k/mol。在相同的温度下,向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙> 2Q乙
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【题目】(Ⅰ)已知氯水有漂白性,是因为含有 (化学式),能与AgNO3反应生成 色沉淀,是因为含有 (名称)离子;
(Ⅱ)在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, G是一种红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)实验室制取A的化学方程式
(2)反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时,转移 mol电子。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③的离子方程式为
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【题目】下列分散系最不稳定的是
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系
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【题目】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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