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    【题目】如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

    A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOH

    C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH

    【答案】A

    【解析】

    由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，含有C=O、C-O-C单键，结合分子式C4H8O2判断。

    A．CH3COOCH2CH3中存在不对称-CH3、C-O-C和C=O，且分子式为C4H8O2，故A符合题意；

    B．CH3CH2COOH的分子式不为C4H8O2，且结构中没有C-O-C单键，故B不符合题意；

    C．HCOOCH2CH2CH3中只含有1个-CH3，不存在C-O-C单键，故C不符合题意；

    D．(CH3)2CHCH2COOH分子中存在对称-CH3，不存在C—O—C单键，且含碳数为5，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

    B.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深

    C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

    D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：

    ⑴查阅资料

    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

    电离方程

    H2CO3 H++HCO3－

    HCO3－ H+ + CO32－

    HClO H+ + ClO－

    电离常数

    K1 =4.4×10－7

    K2 =4.7×10－11

    K =3×10－8

    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

    ③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

    ⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

    假设一：只含NaCl、NaClO。

    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

    假设三：只含NaCl。

    ⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

    ②请你设计实验证明假设三不成立______。

    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

    ⑷定量检测

    依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+CH3CHO+HBr +H2O(卤烷基化反应);

    ++NaX

    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

    I IIIIIIV(C15H14O2)

    其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

    (1)②的反应类型是________。

    (2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

    a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

    b.能发生银镜反应；

    c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

    (3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

    (4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。

    下列说法正确的是(　　)

    A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B. 丙分子中含有2个手性碳原子

    C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

    D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

    （1）属于同素异形体的是__________________

    （2）属于同位素的是__________________

    （3）属于同分异构体的是__________________

    （4）属于同系物的是__________________

    （5）属于同种物质的是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

    B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

    C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

    D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

    （1）该烃分子的摩尔质量。

    （2）确定该烃的分子式。

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

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