【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)A的名称是____________;B中所含官能团的名称是___________________。
(2)反应⑤的化学方程式为_____________,该反应的反应类型是______。
(3)G的分子式为_________,乙酸酐共面的原子最多有_____个
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_______。
a.苯环上只有三个取代基
b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
c.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】对氟苯酚或4-氟苯酚 酯基、氟原子 +H2O 消去反应 C10H9O3F 9
【解析】
(1)A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位;B中所含官能团的名称是酯基、氟原子;
(2)F和氢气发生加成反应生成G,根据EG结构差异性知,E发生消去反应生成F,则F为;
(3)根据G结构简式确定其分子式;乙酸酐中4个C、3个O再加2个H可能共面;
(4)E的同分异构体符合下列条件:a.苯环上只有三个取代基,b.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子,c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2,说明含有2个羧基;
(5)根据逆合成法可知,合成需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成,在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,发生消去反应得到,据此写出合成路线图。
(1)A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位,所以其名称为对氟苯酚(4-氟苯酚 );B中所含官能团的名称是酯基、氟原子,故答案为:对氟苯酚(4-氟苯酚 );酯基、氟原子;
(2)F和氢气发生加成反应生成G,根据EG结构差异性知,E发生消去反应生成F,则F为,反应⑤的化学方程式为+H2O ,为消去反应,故答案为:+H2O ;消去反应;
(3)根据G结构简式确定其分子式C10H9O3F,乙酸酐中4个C3个O再加2个H可能共面,如图1至7号再加2个H,最多共9个原子共面。故答案为:C10H9O3F;9;
(4)E的同分异构体符合下列条件:苯环上只有三个取代基、核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子、1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2,说明含有2个羧基,符合条件的结构简式为 、,故答案为:; ;
(5)以和乙酸酐为原料制备,根据逆合成法可知,合成需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成,在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,反应消去反应得到,所以合成路线流程为:,故答案为:。
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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌—空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )
A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极
C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
D.阻隔空气进入锌—空气电池,电池仍能工作
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是
A. b、d两极附近均有气泡冒出
B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应
C. a、d两极电极反应均为:Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀
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【题目】“除氢气外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应,N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极,以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池,下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )
A. 肼是燃料电池的负极反应物,O2是正极反应物
B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料电池的负极反应为:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 电池工作过程中H+向正极移动,但H+物质的量不变
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①电解氯化铜溶液,则a为阳极,发生氧化反应
B.装置②为原电池,总反应是:
C.图③所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D.图④所示曲线,表示该反应是放热反应
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【题目】为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: ______ 。
(2)试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ______。
(4)由溶液E到绿矾晶体(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。
(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 ______ ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。
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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
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【题目】对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.该反应的ΔH<0
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
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