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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题:

(1)A的名称是____________B中所含官能团的名称是___________________

(2)反应的化学方程式为_____________,该反应的反应类型是______

(3)G的分子式为_________,乙酸酐共面的原子最多有_____

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_______

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】对氟苯酚或4-氟苯酚 酯基、氟原子 +H2O 消去反应 C10H9O3F 9

【解析】

1A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位;B中所含官能团的名称是酯基、氟原子;

2F和氢气发生加成反应生成G,根据EG结构差异性知,E发生消去反应生成F,则F

3)根据G结构简式确定其分子式;乙酸酐中4C3O再加2H可能共面;

4E的同分异构体符合下列条件:a.苯环上只有三个取代基,b.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子,c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2,说明含有2个羧基;

5)根据逆合成法可知,合成需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,发生消去反应得到,据此写出合成路线图。

1A中苯环上含有酚羟基和-F,且二者位于对位,所以其名称为对氟苯酚(4-氟苯酚 );B中所含官能团的名称是酯基、氟原子,故答案为:对氟苯酚(4-氟苯酚 );酯基、氟原子;

2F和氢气发生加成反应生成G,根据EG结构差异性知,E发生消去反应生成F,则F,反应的化学方程式为+H2O ,为消去反应,故答案为:+H2O ;消去反应;

3)根据G结构简式确定其分子式C10H9O3F,乙酸酐中4C3O再加2H可能共面,如图17号再加2H,最多共9个原子共面。故答案为:C10H9O3F9

4E的同分异构体符合下列条件:苯环上只有三个取代基、核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子、1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2,说明含有2个羧基,符合条件的结构简式为 ,故答案为:

5)以和乙酸酐为原料制备,根据逆合成法可知,合成需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,反应消去反应得到,所以合成路线流程为:,故答案为:

练习册系列答案
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A.图中ab分别为T1T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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【题目】空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

D.阻隔空气进入锌空气电池,电池仍能工作

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是

A. bd两极附近均有气泡冒出

B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

C. ad两极电极反应均为:Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

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A. 肼是燃料电池的负极反应物,O2是正极反应物

B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料电池的负极反应为:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动,但H+物质的量不变

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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.用装置①电解氯化铜溶液,则a为阳极,发生氧化反应

B.装置②为原电池,总反应是:

C.图③所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

D.图④所示曲线,表示该反应是放热反应

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【题目】为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体请回答:

1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: ______

2)试剂X ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______

3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ______

4)由溶液E到绿矾晶体(FeSO47H2O),所需操作是 ______ ______ ______ 、洗涤、干燥。

5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 ______ ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______

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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、

试剂B是

操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是

获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是

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A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.该反应的ΔH0

C.化学方程式中,nef

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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