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    【题目】用下面的方案检验试液中的，其中方案设计严密的是（ ）

    A. 试液无沉淀白色沉淀

    B. 试液无沉淀白色沉淀

    C. 试液白色沉淀白色沉淀

    D.试液无沉淀白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A．先加HNO3，由于HNO3有强氧化性，若原溶液中有SO32-，会被HNO3氧化为SO42-，遇见Ba2+后会生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干扰，A错误；

    B．先加HCl，无沉淀，可以排除Ag+的干扰，再加BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等离子的干扰，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正确；

    C．先加BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干扰，C错误；

    D．先加BaCl2无沉淀，故不可能有SO42-，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

    (2)电石气的电子式为___________________。

    (3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

    (4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

    A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

    B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

    C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

    D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：

    B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

    C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

    D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

    B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

    C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

    D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

    A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

    B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

    B.该反应的△H=E1E2

    C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大

    D.加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

    则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

    依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/molL1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/molL1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。

    A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变

    ③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K=____。

    （3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

    离子

    NO3

    NO2

    Cl

    c/(molL1)

    2.0×104

    1.0×104

    1.75×104

    ①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

    （1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。

    （2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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