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    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：

    (1)

    写出N2的电子式________

    (2)

    液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．

    (3)

    25℃时，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)

    在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：

    N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O

    N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

    N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－

    N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

    据此可得出的结论是________．

    [　　]

    A．

    肼水解显酸性

    B．

    肼在水中电离出H+离子

    C．

    肼是二元弱碱

    D．

    肼是二元弱酸

    (5)

    发射火箭时肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．

    答案：4．C;
    解析：

    (1)

    　　答案：

    　　解析：(1)N2的电子式为：

    (2)

    　　答案：2NH3NH4+＋NH2－

    　　解析：由于液态NH3类似H2O，故可由水的电离：2H2OH3O+＋OH－写出液态NH3电离方程式：2NH3NH4+＋NH2－．

    (3)

    　　答案：大于；[NO3－]＞[NH4+]＞[Na+]＞[OH－]＞[H+]

    　　解析：NH4+水解，促进水的电离，NaOH溶液中OH－抑制水的电离，故：0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的电离程度．将0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3两溶液等体积混合后得等物质的量NH4NO3、NaNO3和NH3·H2O，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为[NO3－]＞[NH4+]＞[Na+]＞[OH－]＞[H+]．

    (4)

    由信息知肼水解显弱性，肼在水中电离出OH－离子，且为肼是二元弱碱．

    (5)

    　　答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol－1，

    　　不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)＋4H2O(g)＝N2H4(l)＋2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4．

    　　解析：3.2 g　N2H4(l)为0.1 mol，在上述反应中放出64.22 kJ的热量，该反应的热化学方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol－1．

    　　不能通过改变反应条件由N2和水来制取N2H4，原因是：由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)＋4H2O(g)＝N2H4(l)＋2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

    (1)写出N2的电子式_________________________________。

    (2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

    (3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    (4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+====+ H2O

    N2H4+ H2O+ OH-

    +H2O+OH-

    +H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是__________________。

    A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

    C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

    (5)完成下列反应方程式并配平：

    ______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

    (6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

    （1）写出N2的电子式             

    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

    （3）25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－

    N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是______________________。

    A．肼水解显酸性                     B．肼在水中电离出H+离子

    C．肼是二元弱碱                     D．肼是二元弱酸

    （5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

    ________                            。

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

       （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

        则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                        。

       （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                    ；电池工作时，      极pH升高。

       （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式     。

       （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

    （1）写出N2的电子式______________。

    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______________________________。

    （3）25℃时，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

    N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是______________________。

    A．肼水解显酸性　 　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

    C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

    （5）完成下列反应方程式并配平：

    ______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

    （6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。

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