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    【题目】观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
    （1）经分析知，甲池是（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
    （2）乙池中银电极的电极方程式为 ， 根据题目所示数据，电路中转移了mol 电子．

    【答案】
    （1）电解池；阳
    （2）Ag﹣e﹣=Ag+；0.05
    【解析】解：（1）该装置连有电源，所以甲池是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加了5.4g，则铁做电解池阴极，银做阳极，

    所以答案是：电解池；阳；（2）乙池中银做阳极，银电极的电极方程式为Ag﹣e﹣=Ag+，铁做电解池阴极，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，又铁电极的质量增加了5.4g，所以电路中转移了 =0.05mol 电子

    所以答案是：Ag﹣e﹣=Ag+；0.05．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应H2＋Cl2=2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是( )

    A.放出83 kJ热量B.放出183 kJ热量

    C.反应总能量低于生成物的总能量D.吸收183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

    B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

    C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

    D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为 ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.增加Fe2O3的量
    B.加入合适的催化剂
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关卤族元素的说法中，正确的是(　　)

    A.酸性：HFO4>HClO4

    B.最外层电子数：Br>I

    C.密度：Cl2>Br2

    D.热稳定性：HBr>HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

    （1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。

    ①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。

    ②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。

    （2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。

    （3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

    ①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。

    ②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。

    ③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。

    ④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 ．
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 ．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ ．
    （4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．
    ②写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
    ③如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

    ②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

    ③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质 浓度(mol/L)时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.0100

    0

    0

    10

    0.0058

    0.0021

    0.0021

    20

    0.0040

    0.0030

    0.0030

    30

    0.0040

    0.030

    0.0030

    40

    0.0032

    0.0034

    0.0017

    50

    0.0032

    0.0034

    0.0017

    ①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量

    B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变

    D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

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