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    【题目】下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ）

    A.当x≤4时，常温常压下均为气体

    B.y一定为偶数

    C.燃烧1mol CxHy时，消耗氧气（x+）mol

    D.在密团容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前的增加

    【答案】D

    【解析】

    A.常温下，碳原子数≤4的烃呈气态，故A正确；

    B. 烷烃的通式是、烯烃的通式是、炔烃的通式是，所以CxHy的烷烃、烯烃、炔烃，y一定为偶数，故B正确；

    C. 烃燃烧的通式是，燃烧1mol CxHy时，消耗氧气（x+）mol，故C正确；

    D. 在密团容器中完全燃烧，150℃时测定压强，若y>4，燃烧后压强增大；若y=4，燃烧前后压强不变，若y<4，燃烧后压强减小，故D错误；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

    实验操作及实验现象

    结 论

    A

    向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅

    c(KCl)增大使该反应[FeCl3+

    3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动

    B

    向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L

    的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间

    其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

    C

    室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5

    相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－

    D

    向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀

    Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    (1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

    (2)该反应原理的化学方程式为_________________；

    (3)请将步骤③补充完整__________________；

    (4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

    (5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

    反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

    反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

    总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.反应I是放热反应

    B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

    C.c>0

    D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

    弱酸化学式

    HA

    H2B

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.7×10-6

    Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

    C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

    D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（ ）

    A.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

    B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    C.实验室制取气体时应先检查装置的气密性

    D.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

    B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

    C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

    D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：

    已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

    ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

    ③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    (2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。

    (3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    (1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

    (2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

    (3)如图：下列说法正确的是（ ）

    A.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

    B.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ/mol

    C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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