【题目】化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法正确的是( )
A.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用NaOH溶液洗涤
B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
C.实验室制取气体时应先检查装置的气密性
D.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
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【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
(1)写出CO2与H2一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式:_______________
(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。
A.高温高压 B.低温诋压 C.高温低压 D.低温高压
(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1:3的条件下,CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=
①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________
②关于合成二甲醚工艺的理解,下列说法正确的是_____________
A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B.当温度、压强一定时,在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
C.其他条件不变,在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D.提高催化剂的活性和选择性,减少CO等副产物是工艺的关键
③在某温度下,若加入CO2的物质的量为1mol,生成二甲醚的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醚,则CO2转化率为__________________
④一定温度压强下,二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻,再加入物质的量之比为1:3的CO2和H2,t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示,则b极的电极反应式为____________________
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【题目】高分子H是人造棉的成分之一,其合成路线如下:
已知:Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
Ⅱ.RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烃基)
(1)按官能团分类,A的类别是_______。
(2)B为不饱和醇,A→B的反应类型是_______。
(3)C的名称是_______。
(4)D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子,D的结构简式是_______。
(5)E→F的化学方程式是_______。
(6)G分子内含有一个六元环(含“”结构)。
① 下列试剂能使转化为的是_______(填序号)。
a. b. c.
② G→H的反应类型为缩聚反应,该反应还有生成,其化学方程式是_______。
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【题目】下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”,下列有关doggycene的说法正确的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上
B. 该物质的分子式为C26H30
C. 常温下该有机物为气态
D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1
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【题目】下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是( )
A.当x≤4时,常温常压下均为气体
B.y一定为偶数
C.燃烧1mol CxHy时,消耗氧气(x+)mol
D.在密团容器中完全燃烧,150℃时测得的压强一定比燃烧前的增加
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【题目】如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是( )
A.X极是电源正极,Y极是电源负极
B.Cu电极上增重6.4g时,b极产生4.48L(标准状况)气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小
D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
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【题目】用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);
(2)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为___________________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。
(3)100 ℃时,反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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【题目】已知反应:C8H14O4+2H2OX+2CH3OH(已配平)。符合该反应的有机物X有(不考虑立体异构)( )
A.8种B.9种
C.10种D.12种
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