【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L－1 | 产生无色气体 | 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
15 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
下列说法正确的是( )
A.a为石墨，b为铁钉
B.阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O
C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O
D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
【答案】C
【解析】
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，则在阳极上发生金属铁失电子的氧化反应，在阴极上发生氢离子得电子的还原反应，所以金属铁是阳极，石墨是阴极，在电解质溶液里，碱性增强，亚铁离子转化为高铁酸根离子，据此分析解答。
A．根据上述分析，金属铁是阳极，石墨是阴极，因此a为铁钉，b为石墨，故A错误；
B．在阴极上是氢离子得电子的还原反应，即：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B错误；
C．在阳极上是金属铁失电子转化为亚铁离子的氧化反应，随着电解的进行，在高浓度的NaOH溶液中，发生Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故C正确；
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，电解质环境碱性不强，不利于反应Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O的发生，因此不用氯化钠而是用氢氧化钠做电解质，故D错误；
故选C。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是
A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响
C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小
D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列推论错误的是
A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体
B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体
C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a≈3，说明HA属于弱酸
B.水的电离程度：d点＞c点
C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是( )
A.O3与SO2的结构相似
B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C.Be(OH)2是两性氢氧化物
D.在相同条件下，
的沸点高于
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价电子排布式为______________。
（2）题述元素中，电负性最大的是______________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有______________（填元素符号）。
（3）Y和W的氯化物中熔点较高的是________（填化学式），原因是_____；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______（填一种即可）。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。
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【题目】苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：
（
、
表示烃基氢原子）
（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是
。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是_________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为
的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。
（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是
，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式：________。
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