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    【题目】配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

    A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

    B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

    C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

    D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

    【答案】D

    【解析】

    A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；

    B．甲基橙变色的PH范围是3.14.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；

    ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2molNaOH反应生成1molNa2CO3，滴定时消耗2molHCl，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2molNaOH滴定时消耗2molHCl；可知NaOH转变为Na2CO3，对盐酸浓度的测定结果无影响，故B正确；

    C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，会导致盐酸的体积偏小，故n盐酸的偏小，根据c酸V酸=c碱V碱，c酸=，所测定NaOH溶液的浓度偏小，故C正确；

    D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为红色时，且半分钟不变色，即达滴定终点，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经如图所示路线合成：

    已知：。

    (1)的反应类型是___________；的结构简式是___________________。

    (2)中含有的官能团的名称是______________；的名称（按系统命名法）是___________________。

    (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含结构，半方酸的结构简式是_____________________。

    (4)由和合成的化学方程式是____________________________。

    (5)下列关于的说法正确的有_____________（填序号）。

    a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

    b.能与溶液反应，但不与反应

    c.能与新制悬浊液反应

    d.完全燃烧消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

    A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

    B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-

    C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

    D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

    已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

    ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

    请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。

    （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；

    ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

    ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为__。

    （3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。

    （4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，则25℃时，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；

    （3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

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    【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是

    A.B的最简单氢化物的沸点比E的高

    B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2

    C.化合物DA的水溶液呈碱性

    D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种

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    【题目】SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

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    【题目】下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

    B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

    C.元素B、C之间不可能形成化合物

    D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

    c(NaOH)

    阴极现象

    阳极现象

    1 mol·L－1

    产生无色气体

    产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化

    10 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    15 mol·L－1

    产生大量无色气体

    产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

    下列说法正确的是( )

    A.a为石墨，b为铁钉

    B.阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

    C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

    D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

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