[题目]短周期元素A.B.D.E的原子序数依次增大.B.E位于同主族.四种元素的一种化合物的结构式如图所示.下列说法不正确的是A.B的最简单氢化物的沸点比E的高B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中.阴.阳离子的浓度之比小于1:2C.化合物DA的水溶液呈碱性D.同时含有A.B.D.E四种元素的盐至少有两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是

A.B的最简单氢化物的沸点比E的高

B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈碱性

D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种

【答案】B

【解析】

短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物的结构式为， B与A成键时，B形成两个共价键，位于ⅥA族，B、E位于同主族，则B为O， E为S ，E能够形成4个共价键，有一对配位键，得到D给的一个电子，达到稳定结构； D能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则D为Na；A只能形成1个共价键，则A位于ⅠA族，结合原子序数大小可知，A为H元素，据此解答。

A．根据分析，B、E位于同主族，属于O和S，B的最简单氢化物是水，分子中含有氢键，E的最简单氢化物是硫化氢，水的沸点高于硫化氢的沸点，故A正确；

B．D为Na，E为S， D和E形成的三核二元化合物是Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解生成HS-和OH-，溶液中阴离子的浓度增大，阴、阳离子的浓度之比大于1:2，故B错误；

C．A为H元素，D为Na；化合物DA为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，其水溶液呈碱性，故C正确；

D．A为H元素，B为O；D为Na；E为S，同时含有A、B、D、E四种元素的盐有NaHSO4或NaHSO3，至少有两种，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：

等电子类型	代表物质	空间构型
四原子24电子等电子体	SO3	平面三角形
四原子26电子等电子体	SO32-	三角锥形
五原子32电子等电子体	CCl4	四面体形
六原子40电子等电子体	PCl5	三角双锥形
七原子48电子等电子体	SF6	八面体形

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。

(3)的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。

(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。

(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7:8，在中，E与C的质量比为1:1。