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    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）

    A. 红热木炭 B. 木材炭化 C. 蓝色硫酸铜晶体 D. 氧化铜

    【答案】A

    【解析】

    A.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O ，浓硫酸中硫元素化合价均降低得电子，所以浓硫酸只表现强氧化性，故A正确；

    B.木材炭化，浓硫酸主要体现了脱水性，故B错误；

    C.蓝色硫酸铜晶体与浓硫酸作用，主要体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；

    D.氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，主要体现了浓硫酸的酸性，故D错误；

    正确答案：A。

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    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 ．
    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 ．
    ③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
    （Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
    （Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
    （Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
    a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
    ①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 ．
    ②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 ．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是；图3示的“搅拌”方式为 ．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为；检验洗涤已无SO42﹣的方法是 ．

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