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    【题目】下列有关金属的说法正确的是

    A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体

    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．含金属元素的离子都是阳离子

    【答案】C

    【解析】

    试题处于中间价态的金属阳离子既有还原性，又有氧化性。金属单质Hg在常温下为液态。金属阳离子被还原可能得到低价态的金属阳离子，也可能得到金属单质。含金属元素的配合物离子如FeO42-离子就是阴离子。因此，正确选项是C。

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    【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ）
    A.NH3属于弱电解质
    B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）
    D.常温时，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变

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    【题目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是

    A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO4

    C. 该实验表明FeCl3有氧化性 D. 反应后溶液酸性增强

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    【题目】下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是

    A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    C. 高压有利于工业上合成氨

    D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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    【题目】下列物质的电子式书写正确的是（ ）
    A.Na2O Na [ ]2﹣
    B.H2S H+[ ]2﹣H+
    C.H2O2 H H
    D.N2 N:::N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．
    步骤2．将反应液静置、过滤．
    步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．
    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
    a.步骤1先通入N2的目的是 ．
    b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为 ．
    c.步骤3的目的是 ．
    d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）

    A. 红热木炭 B. 木材炭化 C. 蓝色硫酸铜晶体 D. 氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
    A.该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）
    B.不能由此确定该元素的相对原子质量
    C.若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg
    D.若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ）
    A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
    B.HAlF为极性分子
    C.ArF﹣具有较强的氧化性
    D.向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

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