【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：
（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。
（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。
a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]
c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L-1。
（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。
【答案】2:1 80 c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-) 几乎不变 ac 先正向移动，后逆向移动 0.4 取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅
【解析】
(1)根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；依据得失电子计算即可；
(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨气的物质的量=0.025mol，二者恰好反应生成氯化铵，溶液中离子浓度几乎不变；
(3)向上述溶液中继续通入NH3，溶液可能呈碱性或中性，结合溶液中的电荷守恒式分析；
(4)酸或碱都抑制水电离，当二者恰好反应生成氯化铵时，水的电离程度最大；
(5)根据NH4+的水解或NH3·H2O中存在电离平衡判断。
(1)NaClO和NH3反应生成N2H4、NaCl和水，N元素的化合价从-3价升高到-2价转移1个电子，所以1个分子转移2个电子；NaClO中Cl元素的化合价从+1价减低到-1价转移2个电子，所以1个分子转移2个电子；根据得失电子守恒配平计量数：NaClO为1，NH3为2，再根据原子守恒平衡方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2:1，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼：
mol×32g/mol=80g；
(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨气的物质的量=0.025mol，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因为c(H+)＞c(OH-)，∴c(NH4+)＜c(Cl-)，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-)，溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；
(3)a．溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，溶液中水的电离程度很小，所以存在c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)，故a正确；
b．继续通入氨气时，水的电离程度减小，则不能出现c(NH4+)=c(H+)，故b错误；
c．溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵且一水合氨浓度远远大于氯化铵时，可能存在c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故c正确；
d．溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度很小，不能出现c(H+)＞c(Cl-)，故d错误；
故答案ac；
(4)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，最初酸抑制消失电离，生成NH4Cl后促进水的电离，则该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动，酸或碱都抑制水电离，当二者恰好反应生成氯化铵时，水的电离程度最大，则一水合氨的物质的量为0.01mol，其浓度=
=0.4mol/L；
(5)向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，即溶液中NH4+水解而使溶液呈酸性，证明NH3·H2O是弱电解质；取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明溶液中存在NH3·H2O的电离平衡，证明NH3·H2O是弱电解质。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：
下列关于该高分子说法正确的是
A. 结构简式为：
B. 氢键对该高分子的性能没有影响
C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键
D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物G是一种可用于治疗肿瘤的药物,实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为______________; C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是___________________，该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为____________________。
(4)G的分子式为_____________________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 ___________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小
C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。 | ________ | 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________ 。 |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。
实验结论：__________(填写字母序号)。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
(4)结论：A中含有的阳离子是_________，简述理由：________________。
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【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
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【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、
B、
C、
D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度
c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。
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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
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