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    【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
    A.硫酸钡
    B.氯化钠溶液
    C.二氧化硫
    D.金属铜

    【答案】A
    【解析】解：A．硫酸钡在熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致导电，所以硫酸钡是电解质，故A正确；

    B．氯化钠溶液是混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

    C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫自身电离，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；

    D．铜是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法不正确的是

    选项

    提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙炔(硫化氢)

    硫酸铜溶液

    洗气

    B

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    C

    乙醇(乙酸)

    生石灰

    蒸馏

    D

    苯甲酸(可溶性杂质)

    水

    重结晶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

    （4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）物质A的名称是__________________________

    （2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。

    （3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。

    （4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。

    （5）A的同分异构体X满足下列条件：

    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。

    符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制

    的合成路线：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)

    A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

    B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

    C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液

    D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

    A.Al与盐酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.NaOH与盐酸的反应

    D.Na与H2O的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

    A. Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物

    B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W

    C. 原子半径：X<Y<Z<W

    D. 简单离子半径：W>Z

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