Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条	湿润的 有色布条	湿润的 有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的 有色布条	湿润的 有色布条	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 棕黄 装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色

【解析】

A装置来制备Cl2，制得的Cl2中含有HCl气体，利用饱和食盐水除去HCl，B中的长颈漏斗平衡内外压强，可以防倒吸，也可以判断后面的装置中是否发生了堵塞。装置C用于进行Cl2的性质实验。在D中Cl2与NaBr反应置换出Br2，Br2再与KI溶液反生置换出I2，I2被苯萃取，上层为紫红色；利用NaOH处理尾气。

(1)根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；

(2)浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；

若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此Ⅰ处应为湿润的有色布条，Ⅱ处应为干燥剂，Ⅲ处应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，综上d符合；

(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；

(5)打开活塞，将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中，发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2，碘单质溶于苯，呈紫红色，振荡后静置，观察到的现象是装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色。