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    【题目】下列表示正确的是（ ）

    A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

    B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

    C.乙烯的结构简式：CH2CH2

    D.硅的分子式：Si

    【答案】A

    【解析】

    A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，选项A正确；

    B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，选项B错误；

    C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项C错误；

    D．Si是硅的化学式，硅有晶体硅、无定形硅等同素异形体，晶体硅是原子晶体，因此Si并不表示硅的分子组成，不是硅的分子式，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

    A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：

    用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

    在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

    在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是

    A.溶液中一定有、、、

    B.溶液中一定没有、、、

    C.不能确定溶液中是否有、、

    D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

    前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

    其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

    B

    往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体

    产生黄色沉淀

    难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

    C

    向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液

    均产生白色沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

    开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

    氧化性：稀硫酸> Cu2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

    (1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________；

    同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的

    有色布条

    湿润的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    干燥的

    有色布条

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。

    (5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

    C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A.升高温度，K减小

    B.减小压强，n(CO2)增加

    C.更换高效催化剂，α(CO)增大

    D.充入一定量的氮气，n(H2)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：_____和_____。

    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为_____；在上述七步反应中，属于消去反应的是_____（填序号）。

    （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；

    Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

    写出该同分异构体的一种结构简式：_______。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

    Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

    2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

    试回答下列问题：

    (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

    (2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

    (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

    (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

    (5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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