Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定呈酸性
• B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等
• C、pH为1的盐酸的c（H⁺）是pH为3的盐酸的100倍
• D、Na₂ CO₃溶液中，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的两倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、溶液的酸碱性和pH大小以及溶液的温度有关；
B、氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱；
C、盐酸是强酸，根据酸中氢离子的浓度来计算；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，钠离子不会．

解答： 解：A、pH＜7的溶液不一定呈酸性，如当温度高于常温，pH＜7的水可以是中性的，故A错误；
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）不相等，前者的大，故B错误；
C、pH为1的盐酸的c（H⁺）是0.1mol/L，pH为3的盐酸的c（H⁺）是0.001mol/L，pH为1的盐酸的c（H⁺）是pH为3的盐酸的100倍，故C正确；
D、Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的两倍还要多，故D错误．
故选C．

点评：本题涉及弱电解质的电离、溶液pH的计算以及盐的水解规律以及应用等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．