Question

H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；电离平衡常数分别为k₁、k₁′、k₂、k₂′，已知k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（　　）

• A、SO₃^2-、HCO₃^-
• B、HSO₃^-、CO₃^2-
• C、SO₃^2-、CO₃^2-
• D、HSO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、电离平衡常数分别为k₁、k₁′、k₂、k₂′，电离平衡常数越大其酸性越强，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，说明酸性强弱顺序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．

解答： 解：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、电离平衡常数分别为k₁、k₁′、k₂、k₂′，电离平衡常数越大其酸性越强，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，说明酸性强弱顺序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以HSO₃^-、CO₃^2-能相互反应而不能共存，
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离及强酸制取弱酸等知识点，明确电离平衡常数大小与酸强弱关系是解本题关键，题目难度不大．