Question

【题目】根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

实验步骤	解释或实验结论
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空：	（1）A的相对分子质量为_______。
（2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g	（2）A的实验式是________________。 （3）A的分子式为 _______________。
（3）将A通入溴水中，溴水褪色	（4）说明A属于______________类（若溴水不褪色，则A属于 __________类）
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（5）综上所述，A的结构简式为 ______________。

Answer 1

【答案】70 CH2 C5H10 烯烃 环烷烃 CH2=CH-CH(CH3)2

【解析】

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；

（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，进而确定实验式，结合相对分子质量确定分子式；

（3）将A通入溴水中，溴水褪色，A中可能含有碳碳不饱和键，结合A的分子式判断含有官能团；

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，结合A的分子式书写其可能的结构。

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以有机物质的相对分子质量=16×4.375=70，

故答案为：70。

（2）浓硫酸增重7.2g，则n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，碱石灰增重17.6g，则n（CO2）=17.6g÷44g/mol=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子数目之比=0.4：0.8=1：2，故实验式为CH2，令有机物A的分子式为（CH2）x，则14x=70，故x=5，则有机物分子式为C5H10，

故答案为：CH2；C5H10。

（3）A的分子式为C5H10，将A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1个C=C双键，属于烯烃；若溴水不褪色，则属于环烷烃，

故答案为：烯烃；环烷烃。

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，A的结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2，

故答案为：（CH3）2CHCH=CH2。