Question

【题目】某无色溶液Y的可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）下列说法不正确的是

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，为确定是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

Answer 1

【答案】B

【解析】

由实验可知，加足量的H2O2，可氧化HSO3-为SO42-，酸化得到的气体1为二氧化碳，则一定含n(HCO3-)==0.01mol，沉淀2.33g为BaSO4，则原溶液中一定含Ba2+和HSO3-，n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+和HSO3-的物质的量至少为0.01mol。原溶液中含Ba2+，则一定不含SO42-。由溶液无色可知一定不含Fe3+；溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含n（NH4+）==0.01mol，没有沉淀生成说明没有SO42-，即在原溶液中HSO3-的物质的量为0.01mol，则Ba2+的物质的量至少为0.01mol。根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl-，其物质的量至少为0.01×2+0.01-0.01-0.01=0.01mol。由上述分析可知，原溶液中一定含Ba2+、NH4+、HCO3、HSO3、Cl-，物质的量分别为：至少0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol、至少0.01mol。一定不含Fe3+、SO42，不能确定原溶液中是否含Na+。

A. 根据以上分析，溶液Y 中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正确；

B. 根据以上分析，溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)≥001mol，故B错误；

C. 根据上述分析，沉淀中肯定只含有BaSO4，故C正确；

D. Na+焰色反应呈黄色，溶液A中可能存在Na+，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D正确；

答案为B。