Question

研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．.
专题：	化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
分析：	（1）二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式以及电子转移知识来回答； （2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．
解答：	解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2××22.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72； （2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，则NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1； 本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选b；                     NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）   起始物质的体积       1a       2a             0     0 转化物质的体积         x        x              x     x 平衡物质的体积         1a﹣x     2a﹣x           x     x 则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=． 故答案为：﹣41.8；b；．
点评：	本题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．