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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    C. 22.4 L(标准状况下)氩气含有的质子数为18NA

    D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；

    B、铁与过量的硝酸反应，生成三价铁，1molFe转移的电子数为3NA，故B错误；

    C、标准状况下，22.4L氩气的物质的量是1mol，一个Ar原子就是一个氩气分子，其中含有的质子数是18NA，故C正确；

    D．标准状况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，分子个数N=nNA=0.1NA个，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    (1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。

    装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。

    (2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。

    (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)

    A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________；

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______________________________________；

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

    （5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是 （ ）

    A. 聚丙烯的结构简式：

    B. 丙烷分子的比例模型：

    C. 四氯化碳分子的电子式：

    D. 中子数为18的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据上图推断：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

    （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

    （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

    （4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：

    请回答：

    (1)A的化学式为________________________。

    (2)写出②的化学方程式：__________________。

    (3)写出③的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

    （2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

    （3）G→ H的化学方程式为__________；

    （4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；

    （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

    D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA

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