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    【题目】硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

    A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

    C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

    【答案】D

    【解析】

    取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；

    上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量=0.01mol。

    而碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量 =0.085mol。 故该样品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 ___。

    (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，请写出其水解反应化学方程式____。LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _________

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为____，该反应是____反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是____。

    (4)比较a、b处反应速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K1/K2 ＝____（保留3位小数）。

    (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯（）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：

    (1)写出该共聚物的结构简式___________。

    (2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____________，____________。

    (3)将与氢氧化钠溶液共热得到A，写出上述反应的条件___________；由上述反应，关于卤代烃水解反应你可以得到的结论为__________________；写出A生成对溴苯乙烯的反应的化学方程式_______________。

    (4)以1,3-丁二烯为原料制备工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路线：C4H6 C4H6Cl2BDO。写出上述由A制备BDO的化学方程式：

    ①反应④________

    ②反应⑤________

    ③反应⑥________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

    B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

    C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

    D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    ①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

    A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质

    ②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

    ③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

    ④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

    (2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

    ①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

    A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    B.2H2O2=2H2O+O2↑

    C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    ③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

    (1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。

    (2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

    硫酸亚铁片

    英文名：Ferrous Sulfate Tablets

    本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0%

    氢氧化铝片

    英文名：Aluminium Hydroxide Tablets

    （主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉

    （性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色

    （适应症）能缓解胃酸过多

    （鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应

    （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用

    （详细用法）详见说明书

    I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

    （1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

    （2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

    （3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

    （4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

    II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

    （1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

    （2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

    A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性

    （3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

    (1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。

    (2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    (3)元素⑧的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

    (4)在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为___________。

    (5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。

    (6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1

    C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

    D．该化合物分子的空间构型为直线形

    (7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC2中，阴离子的电子式为： ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

    A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

    B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

    C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

    D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

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