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    【题目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

    (1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。

    (2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。

    【答案】 +5价的N Fe（NO3）3 0.8NA

    【解析】

    （1）Fe失去电子，N得到电子，该反应转移24e﹣，则电子转移方向和数目为，

    故答案为：；

    （2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，+5价的N元素被还原，而Fe失去电子被氧化，氧化产物为Fe（NO3）3，由反应可知，生成3molN2O时转移24mol电子，生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为 ，

    故答案为：+5价的N；Fe（NO3）3；0.8NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HF

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka＝3.5×10﹣4

    Ka＝5.0×10﹣10

    Ka1＝4.3×10﹣7，

    Ka2＝5.6×10﹣11

    （1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。

    （2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

    （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。

    （4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。

    （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

    B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

    C.N点处的溶液中pH<12

    D.M点对应的盐酸体积为20.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ）

    A.所失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等

    C.参加反应的金属物质的量相同D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

    A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

    C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

    (图中虚线表示氢键)

    A.C、N、O原子的电负性依次增大

    B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

    C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

    D.分子中的含N五元环一定是平面结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

    （1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：

    反应Ⅱ：

    反应Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1

    则反应：__________kJ/mol

    （2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

    ①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因是___________________________。

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

    ③已知该反应的，，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)，k(逆)的关系式是____________________________________。

    （3）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    ；

    ①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

    ②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】那可丁是一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：

    已知：

    a.；

    b.RNH2RNHCH3。

    （1）反应①的条件为__。

    （2）反应②的反应类型为__。

    （3）化合物G的结构简式为__。

    （4）下列说法正确的是__。

    a．物质D能与FeCl3发生显色反应

    b．物质F具有碱性

    c．物质G能和银氨溶液发生反应

    d．物质H的分子式是C12H15NO4

    （5）写出C→D的化学方程式：__。

    （6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__种（不包括A）。

    ①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；

    ②分子中含有结构；

    ③含有苯环，且有两个取代基。

    （7）已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）

    A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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