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    【题目】有关组成生物体细胞元素的叙述，正确的是（ ）

    A. 在不同生物体的细胞内，化学元素的种类完全相同

    B. 组成细胞最基本元素是O

    C. 在同一生物体的不同细胞内，各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

    【答案】D

    【解析】在不同生物体的细胞内，化学元素的种类基本相同，A错误；组成细胞最基本元素是C，B错误；在同一生物体的不同细胞内，各种化学元素的含量不一定相同，C错误；组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“黄金搭档”维生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中属于组成生物体的大量元素的是 （　　)

    A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

    A. M原子比N原子多一个电子层

    B. M的原子序数比N小

    C. M和N原子的电子层数相等

    D. M和N原子最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

    （3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

    B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

    C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    D．OH﹣+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    N—N

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能(kJ)

    154

    500

    942

    a

    火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

    A．N2比O2稳定

    B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

    C．表中的a＝194

    D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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