Question

【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究结果为__________ 。

（4）反应的离子方程式为__________。

【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

Answer 1

【答案】 1:2 1.5 2.2 11.2 42.5

【解析】(1)若某温度下，反应后=11，令n(ClO-)=1mol，反应后c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(Cl-)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，则溶液中=，故答案为： ；

(2)根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有的P作还原剂，7.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量==1.5mol，根据11P---5Cu3P，若生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量= ×11mol=2.2mol，故答案为：1.5；2.2；

(3)n(CuO)= =0.2 mol，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则转移电子物质的量=××(5-2)+ ××(5-4)= ×2=mol，若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)= n(CuO)=0.2mol，转移电子物质的量=0.2×(6+2)=1.6 mol，则V=17.92L，若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)= n(CuO)= ×0.2mol=0.1mol，转移电子物质的量0.1mol×10=1mol=mol，解得V=11.2L，则V的极小值为11.2L，故答案为：11.2；

(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1molL-1HNO3溶液，恰好使混合物全部溶解，且放出336mLNO(标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明生成Fe(NO3)2，生成的NO为=0.015mol，由N元素守恒可知生成的Fe(NO3)2为×(0.1mol-0.015mol)=0.0425mol；向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1molL-1硫酸的溶液，也恰好使混合物全部溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液中溶质为FeSO4，由Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.0425mol，则硫酸的物质的量为0.0425mol，硫酸的物质的量浓度为=0.0425L=42.5mL，故答案为：42.5。