Question

如图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式

 

．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式

 

；
装置C的作用是

 

．
（3）E处石蕊试液的现象是

 

．
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是

 

．
A．有白色沉淀生成   B．无白色沉淀生成    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是

 

，B的作用是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；
（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；
（5）根据容器内压强判断现象；从而确定B的作用．

解答： 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl₂+2H₂O（气）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，
故答案为：2Cl₂+2H₂O（气）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；
（3）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；
故答案为：紫色变为红色，再变为无色；
（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象，故选B；
故答案为：B；
（5）因为A处仍有少量Cl₂产生，氯气通过导管进入B装置，所以在B液面上方有黄绿色气体，导致B装置中压强增大；压强增大导致B装置中的液体进入长颈漏斗中；所以B处的作用是可以使内压降低，充当储气瓶，
故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高；充当储气瓶储存多余的氯气，防止氯气逸散到空气中污染环境或安全瓶，降低内压．

点评：本题考查了氯气的实验室制法，难度中等，明确次氯酸有漂白性，不仅能漂白有色布条还能漂白酸碱指示剂，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．