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    【题目】锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

    A.X是NH3，Y是水

    B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

    C.X是CO2，Y是稀硫酸

    D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

    【答案】C

    【解析】

    气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

    A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；

    B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；

    C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；

    D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；

    故符合题意的选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

    （1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________

    （2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。

    （3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。

    （4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

    I.采样

    采样步骤：

    ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140。C；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

    II. NOx含量的测定

    将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

    （1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___________。

    （2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

    （3）滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

    Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

    则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m-3。

    （4）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）

    A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

    B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

    C. 试管内壁有油状液滴形成

    D. 试管内有少量白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环乙醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f容器中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：

    （1）由环己醇制取环己烯的方程式_________________；

    （2）装置b的冷凝水方向是________________（填“下进上出”或“上进下出”）；

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（选答案）；

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称及反应类型为_____、____；

    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是___________；

    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如图：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为：__，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。

    （2）“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为___。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为___。

    （4）“除杂”中反应的离子方程式为__。

    （5）“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（ ）

    选项物质

    W

    X

    Y

    Z

    A

    Ca

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    B

    S

    SO3

    H2SO4

    CaSO4

    C

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    D

    Fe

    Fe2O3

    FeCl3

    Fe(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为

    A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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