Question

【题目】科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________

（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。

（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。

（4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________

Answer 1

【答案】O2－电荷比Cl－多，离子半径小，Na2O中离子键比NaCl强，故Na2O中熔点高 2Al＋3MnO2 Al2O3＋3Mn 400NA Fe(NO3)3 FeCl3 2Fe3＋＋SO32－＋2H2O→2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

【解析】

（1）Na2O和NaCl都是离子晶体，用晶格能大小解释Na2O熔点比NaCl高的原因： O2－电荷比Cl－多，离子半径小，Na2O中离子键比NaCl强，故Na2O中熔点高；

（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，生成锰和三氧化二铝，化学反应方程式 2Al＋3MnO2 Al2O3＋3Mn，若反应中生成5.5kg单质，n(Mn)=5.5×103g/55g·mol－1=100mol,则转移电子的数目是400NA个。

（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X为铁离子的一元酸盐，X的化学式可能是 Fe(NO3)3、FeCl3 。

（4）铁离子具有氧化性，将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，离子方程式2Fe3＋＋SO32－＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。