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    【题目】下列关于乙醇的说法正确的是（ ）

    A. 通过加成反应可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解产物来制取

    C. 与乙醚互为同分异构体D. 乙醇不能发生消去反应

    【答案】B

    【解析】

    A.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，故A错误；

    B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，所以可用淀粉水解产物来制取乙醇，故B正确；

    C.乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

    D.乙醇的消去反应分为两种：分子内消去和分子间消去，分子内消去生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；分子间脱水生成乙醚：2CH3CH2OHC2H5-O-C2H5+H2O，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（　　）

    A.放电时，多孔碳材料电极为正极

    B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

    D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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    A.2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中混合气体的密度不变

    C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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    【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色.X和Y可能是

    A

    B

    C

    D

    X

    NO2

    SO2

    HCl

    Cl2

    Y

    饱和NaOH溶液

    饱和碳酸氢钠溶液

    亚硫酸钠溶液

    亚硫酸钠溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

    （1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________

    （2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。

    （3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。

    （4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂DCHP(F）是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可以由芳香烃为原料制备而得：

    （1）D的结构简式是_________,D→E的反应类型为_______________。

    （2）鉴别苯酚和化合物C的试剂为___________。

    （3）C的同系物（G)根据系统命名法名称为____________,若化合物M是G的同分异构体，且分子中核磁共振氢谱显示有2个吸收峰(一氯代物只有两种)，写出该化合物的结构简式是_________。（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（ ）

    A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

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    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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