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    【题目】同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

    A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

    B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

    C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

    D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

    【答案】B

    【解析】

    35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。

    A．同温同压下，若两种气体体积相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37，故A正确；

    B．同温同压下，由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1，故B错误；

    C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37∶35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37∶35，故C正确；

    D．同温同压下，若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)×2∶(3717)×2=9∶10，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是

    A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

    B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    C.Fe3+、Fe2+至少有一种

    D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

    （1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________

    （2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。

    （3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。

    （4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：

    （1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；

    （2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；

    （3）装置D的作用是___；

    （4）B的作用为___（选填下列编号）。

    A.洗气瓶 B.储气瓶 C.安全瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（ ）

    A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

    I.采样

    采样步骤：

    ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140。C；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

    II. NOx含量的测定

    将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

    （1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___________。

    （2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

    （3）滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

    Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

    则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m-3。

    （4）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

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    【题目】将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）

    A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

    B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

    C. 试管内壁有油状液滴形成

    D. 试管内有少量白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（ ）

    选项物质

    W

    X

    Y

    Z

    A

    Ca

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    B

    S

    SO3

    H2SO4

    CaSO4

    C

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    D

    Fe

    Fe2O3

    FeCl3

    Fe(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

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