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    【题目】下列有机物中，能以任意比与水互溶的是

    A.乙酸乙酯B.乙醇C.氯仿D.溴苯

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙酸乙酯属于酯类，在水中溶解度较小，故A不符合；

    B. 乙醇为极性分子，且乙醇分子与水分子之间形成氢键，另外，乙醇中的羟基与水分子中的羟基相近，则乙醇能与水以任意比互溶，故B符合；

    C. 氯仿不溶于水，故C不符合；

    D. 溴苯不溶于水，故D不符合；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

    （1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。

    a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态

    c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱

    （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

    （4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。

    （5）碘、铜两种元素的电负性如表:

    元素

    I

    Cu

    电负性

    2.5

    1.9

    CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    （6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ

    B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

    C. 放热反应比吸热反应容易发生

    D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

    A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

    C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列说法正确的是（ ）

    A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

    B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

    C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

    D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：

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